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Zu dieser sehr umfangreichen Gruppe von Verbindungen rechnet man alle Elektrolyte, die weder Säuren noch Basen sind. Nicht selten bezeichnet man aber auch unlösliche Stoffe noch als Salze. | Zu dieser sehr umfangreichen Gruppe von Verbindungen rechnet man alle Elektrolyte, die weder Säuren noch Basen sind. Nicht selten bezeichnet man aber auch unlösliche Stoffe noch als Salze. | ||
Anorganische Salze entstehen bei der Vereinigung von Metallen, Metalloxiden, Metallhydroxiden oder Carbonaten mit Säuren oder Säureanhydriden. | [[Anorganische Stoffe|Anorganische Salze]] entstehen bei der Vereinigung von Metallen, Metalloxiden, Metallhydroxiden oder Carbonaten mit Säuren oder Säureanhydriden. | ||
Bei der Auflösung in Wasser spalten sich Salze in positiv geladene (zur Kathode wandernde) Metall-Ionen (oder NH4-Ionen und dgl.) und in negativ geladene (zur Anode wandernde) Säure-Anionen. Man unterscheidet zwischen neutralen (normalen), sauren und basischen Salzen. Diejenigen, die sich von sauerstoffhaltigen Säuren herleiten, erhalten die Endung –ate (bei sauerstoffärmeren Säuren –ite). Beispiel: [[Sulfate]] (von Schwefelsäure), Sulfite (von schwefliger Säure). Werden die Salze von sauerstofffreien einfachen Säuren abgeleitet, so erhalten sie die Endung –id. Beispiele: [[Chloride]], Sulfide. | Bei der Auflösung in Wasser spalten sich Salze in positiv geladene (zur Kathode wandernde) Metall-Ionen (oder NH4-Ionen und dgl.) und in negativ geladene (zur Anode wandernde) Säure-Anionen. Man unterscheidet zwischen neutralen (normalen), sauren und basischen Salzen. Diejenigen, die sich von sauerstoffhaltigen Säuren herleiten, erhalten die Endung –ate (bei sauerstoffärmeren Säuren –ite). Beispiel: [[Sulfate]] (von Schwefelsäure), Sulfite (von schwefliger Säure). Werden die Salze von sauerstofffreien einfachen Säuren abgeleitet, so erhalten sie die Endung –id. Beispiele: [[Chloride]], Sulfide. | ||
== Siehe auch == | == Siehe auch == | ||
*[[Tausalz]] | *[[Tausalz]] | ||
